一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；

理解質(zhì)量守恒定律守恒的原因；

2、過程與方法

通過實(shí)驗(yàn)操作及演示，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)于實(shí)驗(yàn)的觀察能力；

學(xué)生通過描述現(xiàn)象，比較反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)總結(jié)與分析能力；

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；

通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生樂于探索，提升學(xué)習(xí)興趣。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)

理解質(zhì)量守恒定律；

2、教學(xué)難點(diǎn)

微觀現(xiàn)象理解質(zhì)量守恒定律。

三、教學(xué)準(zhǔn)備

托盤天平、紅磷、玻璃管（帶小氣球）、錐形瓶、酒精燈、火柴、鎂條、砂紙、坩堝鉗、砝碼、石棉網(wǎng)、藥匙、細(xì)沙、單孔橡皮塞、AR實(shí)驗(yàn)軟件及設(shè)備

四、AR實(shí)驗(yàn)教學(xué)優(yōu)勢(shì)

1、質(zhì)量守恒定律中測(cè)量托盤天平刻度小，演示時(shí)不宜觀察，AR通過放大鏡展示刻度數(shù)字，便于學(xué)生記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

2、虛擬實(shí)驗(yàn)教學(xué)器材及藥品，節(jié)省資源損耗，教師可以多次演示實(shí)驗(yàn)。

3、課本上的質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)由多個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，AR實(shí)驗(yàn)軟件平臺(tái)包含多個(gè)實(shí)驗(yàn)，教師無需攜帶眾多實(shí)驗(yàn)設(shè)備教學(xué)，方便教師在課堂上進(jìn)行延伸知識(shí)講解。

4、紅磷燃燒時(shí)產(chǎn)生白煙，煙有毒，若實(shí)驗(yàn)裝置氣密性檢測(cè)不足危害學(xué)生健康，AR實(shí)驗(yàn)有效避免實(shí)驗(yàn)中的危險(xiǎn)。

五、教學(xué)過程

1、新課引入

【教師】我們都知道，在一定條件下，反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如前面課程學(xué)習(xí)的高錳酸鉀制取氧氣實(shí)驗(yàn)，高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳、水，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣。那么反應(yīng)物與生成物之間有什么樣的關(guān)系呢？我們今天就通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證一下。

2、實(shí)驗(yàn)教學(xué)

【實(shí)驗(yàn)探究1】紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)

（1）在底部放有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一小堆干燥的紅磷；

（2）將一個(gè)玻璃管上端牢系小氣球插入到橡膠塞中，塞入錐形瓶的瓶口，玻璃管能夠接觸到紅磷；

（3）將錐形瓶和玻璃管整套裝置放置在托盤天平上，用砝碼進(jìn)行質(zhì)量測(cè)量，請(qǐng)同學(xué)們記錄數(shù)據(jù)，本次質(zhì)量為114.9g；

（4）取下錐形瓶，點(diǎn)燃酒精燈，將橡膠塞上的玻璃管放置到酒精燈上加熱至灼燒紅熱后，迅速用橡膠塞塞進(jìn)錐形瓶，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！粳F(xiàn)象】燃燒時(shí)產(chǎn)生白煙，氣球鼓起。

（5）待錐形瓶冷卻之后，重新放回到托盤天平上，并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

【結(jié)論】反應(yīng)前實(shí)驗(yàn)記錄質(zhì)量為114.9g，實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)記錄質(zhì)量為114.9g，即反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

【教師】大家是否懷疑是巧合呢？我們通過書本上93頁鐵釘與硫酸銅的實(shí)驗(yàn)再來驗(yàn)證一下，請(qǐng)看視頻。http://www.iqiyi.com/w_19ru1xwq3p.html

【總結(jié)】由以上實(shí)驗(yàn)可見：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

【實(shí)驗(yàn)探究2】鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)

【教師】那么是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒呢？接下來我們通過鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)來看一下

（1）使用砂紙打磨干凈一根鎂條，將它和一個(gè)石棉網(wǎng)一同放置在托盤天平上稱量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，質(zhì)量為36.1g。

（2）點(diǎn)燃酒精燈，使用坩堝鉗夾住鎂條點(diǎn)燃后，迅速放回石棉網(wǎng)上，觀察現(xiàn)象并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)?！粳F(xiàn)象】指針偏向左方，質(zhì)量為36.9g，增加0.8g。

【教師】我們會(huì)發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏左，這是為什么呢？

【分析】Mg+O₂==MgO₂（條件：燃燒），天平之所以傾斜，是應(yīng)為生成物質(zhì)增加了反應(yīng)中消耗的氧氣質(zhì)量。

【教師】同樣的再通過另一個(gè)實(shí)驗(yàn)《鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)》驗(yàn)證一下是否是這樣，請(qǐng)看視頻：http://www.iqiyi.com/w_19rta4jcmd.html

我們可以看到天平向左側(cè)傾斜， NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂，所以天平傾斜是因?yàn)獒尫帕薈O₂逸散到空氣中了。

【總結(jié)】由此說明，化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律。同時(shí)探究質(zhì)量守恒定律必須在密閉體系中進(jìn)行，防止反應(yīng)時(shí)與外界物質(zhì)發(fā)生交換。

3、實(shí)驗(yàn)總結(jié)

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

且探究質(zhì)量守恒定律必須在密閉體系中進(jìn)行，防止反應(yīng)時(shí)與外界物質(zhì)發(fā)生交換。

4、結(jié)論分析

為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？

這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。如H₂+O₂==2H₂O。

六、板書設(shè)計(jì)

質(zhì)量守恒定律

1、紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)、鐵釘與硫酸銅實(shí)驗(yàn)：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2、鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)、鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)：

探究質(zhì)量守恒定律必須在密閉體系中進(jìn)行，防止反應(yīng)時(shí)與外界物質(zhì)發(fā)生交換。

3、質(zhì)量守恒的微觀本質(zhì)：

原子種類沒有改變、原子數(shù)目沒有增減、原子質(zhì)量沒有變化