人教版  高中《化學(xué)》必修2第一章

 第三節(jié) 化學(xué)鍵 第2課時(shí)，共2課時(shí)

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)目標(biāo)：

1. 使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，加深對(duì)電子配對(duì)法的理解；

2. 能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)；

3. 理解極性鍵、非極性鍵、化學(xué)鍵的概念。

【教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)】

重點(diǎn)：氨共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的概念；用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。

難點(diǎn)：用電子式表示共化合物的形成過程；極性鍵與非極性鍵的判斷。

【教學(xué)過程】

一、課堂導(dǎo)入

上節(jié)課我們介紹了化學(xué)鍵中的離子鍵，本節(jié)課我們?cè)賮碚J(rèn)識(shí)另一種類型的化學(xué)鍵—共價(jià)鍵。

二、講授新課

什么是共價(jià)鍵呢?我們初中所學(xué)的共價(jià)化合物的知識(shí)可以幫助我們找到答案。

請(qǐng)大家看以下實(shí)驗(yàn)，并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

[多媒體課件演示]

氫氣在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒。

【板書】H2＋Cｌ2====2HCl

【板書】 原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。

【老師】氫原子與氯原子結(jié)合成氯化氫分子的過程，我們可用下列動(dòng)畫形象地表示出來。

【老師】從氯原子和氫原子的結(jié)構(gòu)來分析，由于氯和氫都是非金屬元素，不僅氯原子易得一個(gè)電子形成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且氫原子也易獲得一個(gè)電子，形成最外層兩個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這兩種元素的原子獲得電子難易的程度相差不大，所以相遇時(shí)都未能把對(duì)方的電子奪取過來。這兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個(gè)電子組成一個(gè)電子對(duì)，電子對(duì)為兩個(gè)原子所共用，在兩個(gè)原子核外的空間運(yùn)動(dòng)，從而使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種電子對(duì)，就是共用電子對(duì)。共用電子對(duì)受兩個(gè)核的共同吸引，使兩個(gè)原子結(jié)合在一起。在氯化氫分子里，由于氯原子對(duì)于電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以電子對(duì)偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略顯負(fù)電性，氫原子一方略顯正電性，但作為分子整體仍呈電中性。以上過程也可以用電子式表示如下：

【板書】

【老師】為什么用電子式表示離子化合物與表示共價(jià)化合物有如此區(qū)別呢？這是因?yàn)樵诼然瘹浞肿又?，共用電子?duì)僅發(fā)生偏移，沒有發(fā)生電子得失，未形成陰、陽離子，因此，書寫共價(jià)化合物的電子式不能標(biāo)電荷。而氯化鈉形成過程中鈉原子完全失去電子給氯原子形成鈉離子和氯離子。因此兩者電子式的表示是不同的，同學(xué)們要注意這點(diǎn)區(qū)別。

[多媒體展示]練習(xí)：用電子式表示下列共價(jià)化合物的形成過程。CO2、NH3、CH4

學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并讓三個(gè)同學(xué)到黑板上各寫一個(gè)：

【板書】

過渡：由以上分析可以知道，通過共用電子對(duì)可形成化合物的分子，那么，通過共用電子對(duì)，能不能形成單質(zhì)的分子呢?下面，我們以氫分子為例，來討論這個(gè)問題。

【老師】請(qǐng)大家用電子式表示氯氣、氧氣、氮?dú)狻?/span>

學(xué)生活動(dòng)，教師巡視：對(duì)具有典型錯(cuò)誤的寫法進(jìn)行分析、評(píng)價(jià)：

【板書】 

【老師】由此，我們得出以下結(jié)論：即同種或不同種非金屬元素化合時(shí)，它們的原子之間都能通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵(稀有氣體除外)。

過渡：在化學(xué)上，我們常用一根短線來表示一對(duì)共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式。以上提到的幾種粒子，表示成結(jié)構(gòu)式分別為：

【板書】

【老師】如果共價(jià)鍵中成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)就偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，偏離吸引電子能力較弱的原子，使得共價(jià)鍵中正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合。鍵顯極性。同種原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移，這樣的共價(jià)鍵稱為非極性鍵；不同種原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，這樣的共價(jià)鍵稱為極性鍵。

播放3D教學(xué)視頻（高中化學(xué)——物理化學(xué)——共價(jià)鍵）

過渡：從有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的討論中，我們可以看到，原子結(jié)合成分子時(shí)，原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)成分子的主要因素。我們把這種相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。

【板書】三、化學(xué)鍵：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。

【板書】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。

【老師】請(qǐng)大家用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析，H2分子與Cl2分子作用生成HCl分子的過程。

【學(xué)生】先是H2分子與Cl2分子中的H—H鍵、Cl—Cl鍵被破壞，分別生成氯原子和氫原子，然后氯原子與氫原子又以新的共價(jià)鍵結(jié)合成氯化氫分子。

【老師】大家理解得很好。離子鍵和共價(jià)鍵是兩種不同類型的化學(xué)鍵，現(xiàn)在播放一段3D教學(xué)視頻（高中化學(xué)——物理化學(xué)——化學(xué)鍵合），請(qǐng)將它們之間的區(qū)別做出總結(jié)。 

三、布置作業(yè)

書本24頁習(xí)題