化學(xué)鍵
【VR教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)目標(biāo)：
1. 使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，加深對(duì)電子配對(duì)法的理解；
2. 能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程和分子結(jié)構(gòu)；
3. 理解極性鍵、非極性鍵、化學(xué)鍵的概念。
【教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)】
重點(diǎn)：氨共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的概念；用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程。
難點(diǎn)：用電子式表示共化合物的形成過(guò)程；極性鍵與非極性鍵的判斷。
【VR教學(xué)過(guò)程】
一、課堂導(dǎo)入
上節(jié)課我們介紹了化學(xué)鍵中的離子鍵，本節(jié)課我們?cè)賮?lái)認(rèn)識(shí)另一種類型的化學(xué)鍵—共價(jià)鍵。
二、講授新課
什么是共價(jià)鍵呢?我們初中所學(xué)的共價(jià)化合物的知識(shí)可以幫助我們找到答案。
請(qǐng)大家看以下實(shí)驗(yàn)，并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
[多媒體課件演示]
氫氣在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒。
【板書】H2＋Cｌ2====2HCl
【板書】 原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。
【老師】氫原子與氯原子結(jié)合成氯化氫分子的過(guò)程，我們可用下列動(dòng)畫形象地表示出來(lái)。
【老師】從氯原子和氫原子的結(jié)構(gòu)來(lái)分析，由于氯和氫都是非金屬元素，不僅氯原子易得一個(gè)電子形成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且氫原子也易獲得一個(gè)電子，形成最外層兩個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這兩種元素的原子獲得電子難易的程度相差不大，所以相遇時(shí)都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)。這兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個(gè)電子組成一個(gè)電子對(duì)，電子對(duì)為兩個(gè)原子所共用，在兩個(gè)原子核外的空間運(yùn)動(dòng)，從而使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種電子對(duì)，就是共用電子對(duì)。共用電子對(duì)受兩個(gè)核的共同吸引，使兩個(gè)原子結(jié)合在一起。在氯化氫分子里，由于氯原子對(duì)于電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以電子對(duì)偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略顯負(fù)電性，氫原子一方略顯正電性，但作為分子整體仍呈電中性。以上過(guò)程也可以用電子式表示如下：
【板書】
【老師】為什么用電子式表示離子化合物與表示共價(jià)化合物有如此區(qū)別呢？這是因?yàn)樵诼然瘹浞肿又?，共用電子?duì)僅發(fā)生偏移，沒有發(fā)生電子得失，未形成陰、陽(yáng)離子，因此，書寫共價(jià)化合物的電子式不能標(biāo)電荷。而氯化鈉形成過(guò)程中鈉原子完全失去電子給氯原子形成鈉離子和氯離子。因此兩者電子式的表示是不同的，同學(xué)們要注意這點(diǎn)區(qū)別。
[多媒體展示]練習(xí)：用電子式表示下列共價(jià)化合物的形成過(guò)程。CO2、NH3、CH4
學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并讓三個(gè)同學(xué)到黑板上各寫一個(gè)：
【板書】
過(guò)渡：由以上分析可以知道，通過(guò)共用電子對(duì)可形成化合物的分子，那么，通過(guò)共用電子對(duì)，能不能形成單質(zhì)的分子呢?下面，我們以氫分子為例，來(lái)討論這個(gè)問題。
【老師】請(qǐng)大家用電子式表示氯氣、氧氣、氮?dú)狻?/span>
學(xué)生活動(dòng)，教師巡視：對(duì)具有典型錯(cuò)誤的寫法進(jìn)行分析、評(píng)價(jià)：
【板書】
【老師】由此，我們得出以下結(jié)論：即同種或不同種非金屬元素化合時(shí)，它們的原子之間都能通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵(稀有氣體除外)。
過(guò)渡：在化學(xué)上，我們常用一根短線來(lái)表示一對(duì)共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式。以上提到的幾種粒子，表示成結(jié)構(gòu)式分別為：
【板書】
【老師】如果共價(jià)鍵中成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)就偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，偏離吸引電子能力較弱的原子，使得共價(jià)鍵中正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合。鍵顯極性。同種原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移，這樣的共價(jià)鍵稱為非極性鍵；不同種原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，這樣的共價(jià)鍵稱為極性鍵。
播放VR教學(xué)視頻（高中化學(xué)——物理化學(xué)——共價(jià)鍵）
過(guò)渡：從有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的討論中，我們可以看到，原子結(jié)合成分子時(shí)，原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)成分子的主要因素。我們把這種相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。
【板書】三、化學(xué)鍵：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。
【板書】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。
【老師】請(qǐng)大家用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析，H2分子與Cl2分子作用生成HCl分子的過(guò)程。
【學(xué)生】先是H2分子與Cl2分子中的H—H鍵、Cl—Cl鍵被破壞，分別生成氯原子和氫原子，然后氯原子與氫原子又以新的共價(jià)鍵結(jié)合成氯化氫分子。
【老師】大家理解得很好。離子鍵和共價(jià)鍵是兩種不同類型的化學(xué)鍵，現(xiàn)在播放一段VR教學(xué)視頻（高中化學(xué)——物理化學(xué)——化學(xué)鍵合），請(qǐng)將它們之間的區(qū)別做出總結(jié)。
三、布置作業(yè)
書本習(xí)題